Här är varför:
* polaritet: Vattenmolekyler har en böjd form med syreatomen som är något negativt laddade och väteatomerna är något positivt laddade. Denna polaritet skapar ett dipolmoment, vilket gör vatten till ett polärt lösningsmedel.
* vätebindning: Vattenmolekyler kan bilda vätebindningar med varandra och med andra polära molekyler. De delvis positiva väteatomerna i vatten lockas till de delvis negativa syreatomerna i andra vattenmolekyler eller i polära molekyler.
Interaktion med joner:
* elektrostatiska interaktioner: Joner, som är laddade partiklar, har starka elektrostatiska interaktioner med de polära vattenmolekylerna. De motsatta laddningarna lockar varandra och skapar ett hydratiseringsskal runt jonen. Detta skal hjälper till att stabilisera jonen i lösning och förhindrar att det går om med sin motsatta laddade motsvarighet.
Interaktion med neutrala molekyler:
* Svaga interaktioner: Neutrala molekyler, som saknar laddning, har svagare interaktioner med vattenmolekyler. Dessa interaktioner beror främst på van der Waals -krafter, som är mycket svagare än elektrostatiska interaktioner.
Sammanfattningsvis:
Vattens polära natur och förmåga att bilda vätebindningar gör att den effektivt kan solvera joner, vilket skapar starka elektrostatiska interaktioner. Neutrala molekyler, som saknar laddning, har mycket svagare interaktioner med vatten på grund av svagare van der Waals -krafter. Det är därför vatten är mer benägna att interagera med joner än neutrala molekyler.
