* Elektronegativitet: Syre är mer elektronegativt än väte. Detta innebär att syre har ett starkare drag på delade elektroner i en kovalent bindning.
* polar kovalent bindning: I vattenmolekylen (H₂O) lockar syreatomen de delade elektronerna från väteatomerna starkare. Detta skapar en polar kovalent bindning , där syreänden av bindningen blir något negativ (5-) och vätesluten blir något positiva (5+).
Därför är väteatomerna fästa vid den mer elektronegativa syreatomen, och denna skillnad i elektronegativitet leder till den totala polariteten hos vattenmolekylen.
Denna polaritet är avgörande för många av Water's unika egenskaper, till exempel dess förmåga att lösa upp många ämnen och dess höga kokpunkt.
