* icke -polära molekyler: Dessa molekyler har en jämn fördelning av elektroner, vilket innebär att de saknar en betydande positiv eller negativ laddning. De bildar inte starka attraktioner med polära molekyler.
* Intermolekylära krafter: Icke -polära molekyler interagerar huvudsakligen genom svaga London -spridningskrafter. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket leder till flyktiga dipoler.
* löslighet: När två icke -polära ämnen samlas är deras svaga London -spridningskrafter tillräckliga för att övervinna de krafter som håller dem i sina separata faser. Detta gör att de kan blanda och lösa upp i varandra.
Exempel: Olja och fett är icke -polära ämnen. De upplöses i varandra eftersom deras svaga London -spridningskrafter är tillräckligt starka för att övervinna sina egna sammanhängande krafter.
I kontrast:
* polära molekyler: Dessa molekyler har en ojämn fördelning av elektroner, vilket skapar partiella positiva och negativa laddningar. De bildar starka attraktioner med andra polära molekyler genom dipol-dipolinteraktioner eller vätebindning.
* oblandbarhet: Polära och icke -polära ämnen blandas i allmänhet inte. De starka krafterna mellan polära molekyler övervinnas inte lätt av de svaga krafterna mellan polära och icke -polära molekyler. Detta resulterar i separering i distinkta faser.
Nyckel takeaway: Principen om "som upplöses som" betonar att ämnen med liknande intermolekylära krafter tenderar att vara lösliga i varandra.
