1. Polaritet:
* Vattenmolekyler har en böjd form med syre som är mer elektronegativ än väte. Detta skapar en partiell negativ laddning på syreatomen och partiella positiva laddningar på väteatomerna.
* Polära molekyler har också ojämn laddningsfördelning, där ena änden har en partiell positiv laddning och den andra änden en partiell negativ laddning.
2. Vätebindningar:
* De partiella positiva väteatomerna av en vattenmolekyl lockas till den partiella negativa syreatomen i en annan vattenmolekyl som bildar vätebindningar.
* Dessa starka bindningar skapar ett sammanhängande nätverk av vattenmolekyler.
3. Breaking Up Polar Molecules:
* När en polär molekyl kommer in i vatten omger vattenmolekylerna det och bildar vätebindningar med molekylens polära ändar.
* Den starka attraktionen av vattenmolekyler till den polära molekylen stör interaktioner mellan den polära molekylens egna komponenter och drar i huvudsak den isär.
* Denna process kallas solvation eller hydratisering .
Exempel:
* Tabellsalt (NaCl) är en polär molekyl. När det är upplöst i vatten omger vattenmolekylerna natrium- och kloridjonerna.
* De partiella negativa syreatomerna av vatten lockas till de positivt laddade natriumjonerna, och de partiella positiva väteatomerna av vatten lockas till de negativt laddade kloridjonerna.
* Detta stör de joniska bindningarna som håller natrium- och kloridjonerna tillsammans, vilket gör att de kan separera och lösa upp i vatten.
Sammanfattningsvis: Vattens starka polaritet och förmåga att bilda vätebindningar gör att den effektivt kan bryta upp andra polära molekyler genom att locka dem och störa deras interna interaktioner. Det är därför vatten ofta kallas "universellt lösningsmedel" för polära ämnen.
