1. syre är mer elektronegativt: Syre har en högre elektronegativitet än väte. Detta innebär att det har ett starkare drag på de delade elektronerna i de kovalenta bindningarna.
2. Elektronfördelning: Som ett resultat tillbringar de delade elektronerna mer tid närmare syreatomen, vilket ger den en något negativ laddning (5-).
3. väte blir delvis positivt: Väteatomerna, efter att ha tappat lite elektrondensitet, blir något positiva (5+).
4. böjd molekylform: Vattenmolekylen har en böjd form, med de två väteatomerna i en vinkel på cirka 104,5 grader. Denna form förbättrar ytterligare polariteten genom att separera de positiva och negativa laddningarna.
Kombinationen av dessa faktorer skapar ett dipolmoment i vattenmolekylen, där den ena änden är något negativ och den andra änden är något positiv. Denna polaritet ansvarar för många av Water's unika egenskaper, inklusive:
* Stark vätebindning: Vattenmolekyler lockar varandra genom starka vätebindningar mellan den delvis positiva väteatomen i en molekyl och den delvis negativa syreatomen hos en annan.
* Hög kokpunkt: De starka vätebindningarna kräver betydande energi för att bryta, vilket leder till vattens relativt höga kokpunkt.
* Utmärkt lösningsmedel: Vattens polaritet tillåter den att lösa upp många joniska och polära ämnen.
* Hög ytspänning: Vattenmolekyler vid ytan upplever en starkare attraktion för varandra än för luftmolekylerna, vilket skapar en stark ytspänning.
