* Atomstorlek: Brom ligger under fluor i det periodiska systemet, vilket betyder att det har ett extra elektronskal. Detta gör brom i sig större än fluor.
* Effektiv kärnladdning: Medan båda elementen har en större positiv laddning i sitt joniska tillstånd (de får en elektron för att bli anjoner), skyddar det extra elektronskalet i brom effektivt de yttre elektronerna från kärnan. Detta försvagar attraktionen mellan kärnan och de yttre elektronerna, vilket leder till en större jonradie.
Sammanfattningsvis: När du rör dig nedåt en grupp i det periodiska systemet ökar atom- och jonradien på grund av tillsatsen av elektronskal och den minskande effekten av kärnladdning på de yttersta elektronerna.
