Här är varför:
* Valenselektroner: Dessa är elektronerna i det yttersta skalet av en atom, som är involverade i kemisk bindning.
* Oktettregel: Huvudgruppelement tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration med åtta valenselektroner (som en ädelgas).
* Kovalent bindning: Atomer delar elektroner för att uppnå denna stabila konfiguration.
Exempel:
Tänk på molekylen syre (O2). Varje syreatom har sex valenselektroner. För att uppnå en oktett delar varje syreatom två av sina elektroner med den andra syreatomen. Detta resulterar i en dubbelbindning med totalt fyra delade elektroner (två från varje atom).
Även om det är möjligt för atomer att dela mer än åtta elektroner i vissa fall (särskilt med övergångsmetaller), är detta inte vanligt för huvudgruppselement.
