Metaller mer reaktiva än väte:
* Grupp 1 (alkalimetaller): Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr)
* Grupp 2 (alkaliska jordartsmetaller): Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), Radium (Ra)
* Aluminium (Al)
* Zink (Zn)
* Järn (Fe)
* Tin (Sn)
* Lead (Pb)
Varför är de mer reaktiva?
En metalls reaktivitet är relaterad till dess tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Metaller som är mer reaktiva än väte har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner jämfört med väte.
Exempel:
När en metall som zink reagerar med saltsyra (HCl), förlorar zinkatomerna elektroner och bildar zinkjoner (Zn²⁺) medan vätejoner (H⁺) får elektroner och bildar vätgas (H₂):
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Obs!
* Ädelmetaller (t.ex. guld, silver, platina) är mindre reaktiva än väte och reagerar inte med syror.
* Metallers reaktivitet ökar i allmänhet när du flyttar ner en grupp i det periodiska systemet och minskar när du rör dig över en period.
* Denna reaktivitetsserie hjälper till att förutsäga resultatet av reaktioner mellan metaller och syror.
