Dikromatjoner (Cr₂O₇²⁻) omvandlas till kromatjoner (CrO₄²⁻).
Här är den kemiska reaktionen:
Cr₂O₇²⁻ + H₂O⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺
Denna reaktion är en jämviktsreaktion, och jämviktspositionen skiftar åt höger (gynnar kromatjoner) när pH höjs.
Så här är anledningen:
* pH- och H⁺-koncentration: När pH ökar, minskar koncentrationen av H+-joner.
* Le Chateliers princip: Jämvikten skiftar för att lindra stressen som orsakas av minskningen av H+-koncentrationen. För att göra detta förbrukar reaktionen H⁺-joner, vilket förskjuter jämvikten åt höger och producerar fler kromatjoner.
Resultat:
* Lösningen kommer att ändra färg. Dikromatjoner är orange, medan kromatjoner är gula. När pH stiger blir lösningen gulare.
Andra viktiga överväganden:
* Jämviktskonstant: Jämviktskonstanten för denna reaktion är ca 3,2 x 10-14, vilket indikerar att reaktionen starkt gynnar dikromatjoner i sura lösningar.
* Reversibilitet: Reaktionen är reversibel. Om pH sänks igen kommer reaktionen att skifta tillbaka till vänster, vilket gynnar dikromatjoner.
Praktiska tillämpningar:
* Denna reaktion används i analytisk kemi för att bestämma koncentrationen av kromat- eller dikromatjoner.
* Färgförändringen kan också användas som en indikator vid titrering.
Säg till om du har några andra frågor!
