Förstå normalitet (N)
* Normalitet är en koncentrationsenhet som mäter antalet ekvivalenter av ett löst ämne per liter lösning.
* En ekvivalent är mängden av ett ämne som kan reagera med eller ersätta en mol vätejoner (H⁺) eller hydroxidjoner (OH⁻).
Na₂CO₃ och ekvivalenter
* Natriumkarbonat (Na₂CO₃) är en bas. När det löser sig i vatten reagerar det med vatten för att producera karbonatjoner (CO₃²⁻), som kan ta emot två vätejoner (H⁺).
* Därför är en mol Na₂CO₃ ekvivalent med två ekvivalenter (eftersom den kan acceptera två mol H⁺).
Beräkna mängden som behövs
1. Molar massa av Na₂CO₃: 105,99 g/mol
2. Ekvivalenter per mol: 2 ekvivalenter/mol (som förklarats ovan)
3. Önskad normalitet: 0,02 N
4. Volym lösning: 1 L
Beräkningar:
* Gram Na₂CO₃ behövs: (0,02 N) * (1 L) * (105,99 g/mol) / (2 ekvivalenter/mol) =1,06 g
Slutsats
Tillsats av 1,06 g Na2CO3 till 1 liter vatten ger en 0,02 N lösning eftersom denna massa ger det korrekta antalet ekvivalenter Na2CO3 för att uppnå den önskade normaliteten.
