* Skillnad i elektronegativitet: Magnesium (Mg) är en metall med låg elektronegativitet, medan syre (O) är en icke-metall med hög elektronegativitet. Denna signifikanta skillnad i elektronegativitet (cirka 2,1) leder till överföring av elektroner, ett kännetecken för jonbindning.

* Bildning av joner: Magnesium förlorar lätt två elektroner för att uppnå en stabil oktett och blir en positivt laddad magnesiumjon (Mg²⁺). Syre får två elektroner för att fullborda sin oktett och bildar en negativt laddad oxidjon (O²⁻).

* Elektrostatisk attraktion: De motsatt laddade jonerna attraherar varandra starkt genom elektrostatiska krafter, vilket skapar en stark jonbindning.

Sammanfattningsvis bildas MgO av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade magnesiumjoner och negativt laddade oxidjoner, vilket gör det till en jonisk förening.