* Jonisk bindning: Järn(III)oxid (Fe2O3) bildas genom jonbindning. Järn (Fe) förlorar tre elektroner för att bli en positivt laddad jon (Fe³⁺), medan syre (O) får två elektroner för att bli en negativt laddad jon (O²⁻). Dessa motsatt laddade joner attraherar varandra elektrostatiskt och bildar en kristallgitterstruktur.
* Inga diskreta molekyler: I joniska föreningar finns det inga distinkta, oberoende molekyler. Istället är jonerna ordnade i ett upprepande mönster genom hela kristallen. Det finns ingen enskild "molekyl" av Fe₂O₃.
Däremot:
* Molekylära föreningar: Molekylära föreningar bildas genom att dela elektroner mellan atomer (kovalent bindning). Detta resulterar i distinkta, separata molekyler med ett specifikt antal atomer. Exempel inkluderar vatten (H2O) och koldioxid (CO2).
Därför anses järn(III)oxid vara en jonisk förening, inte en molekylär förening.
