Elektronegativitet är ett mått på en atoms tendens att attrahera elektroner mot sig själv när den bildar en kemisk bindning. Så här fungerar det:
* Hög elektronegativitet: Atomer med hög elektronegativitet attraherar starkt elektroner. De tenderar att få elektroner i en jonbindning, blir negativt laddade anjoner .
* Låg elektronegativitet: Atomer med låg elektronegativitet har en svagare attraktion för elektroner. De tenderar att förlora elektroner i en jonbindning och blir positivt laddade katjoner .
Sammanfattningsvis:
* Metaller har generellt låg elektronegativitet, så de tenderar att förlora elektroner och bilda positiva joner (katjoner).
* Icke-metaller har generellt hög elektronegativitet, så de tenderar att få elektroner och bilda negativa joner (anjoner).
Exempel:
Natrium (Na) har låg elektronegativitet, medan klor (Cl) har hög elektronegativitet. När de bildar en jonbindning förlorar natrium en elektron för att bli en positiv jon (Na+), medan klor får en elektron för att bli en negativ jon (Cl-). Detta skapar den joniska föreningen natriumklorid (NaCl), även känd som bordssalt.
