* Värme som absorberas av systemet: Positiv (+)
* Värme som frigörs av systemet: Negativ (-)
Här är en uppdelning:
System: Systemet hänvisar till den specifika del av universum du studerar, som en kemisk reaktion.
Omgivning: Omgivningen är allt annat utanför systemet.
Värmeflöde: Värme kan strömma mellan systemet och omgivningen.
Endoterm reaktion: En reaktion som absorberar värme från omgivningen. Systemet får energi och entalpiändringen (ΔH) är positiv .
Exoterm reaktion: En reaktion som släpper värme till omgivningen. Systemet förlorar energi och entalpiförändringen (ΔH) är negativ .
Exempel:
* Smältande is: Isen absorberar värme från omgivningen för att bli flytande vatten. Detta är en endoterm process, ΔH> 0.
* Bränna bränsle: Det brinnande bränslet avger värme till omgivningen. Detta är en exoterm process, ΔH <0.
Viktig anmärkning: Denna konvention är allmänt accepterad inom kemi, men det är viktigt att kontrollera det specifika sammanhanget för alla termokemiska beräkningar för att bekräfta den konvention som används.
