Reaktionen:
Magnesium (Mg) är en reaktiv metall, och utspädd svavelsyra (H2SO4) är en syra. När de reagerar inträffar en enda förskjutningsreaktion:
* Mg(s) + H₂SO₄(aq) → MgSO4(aq) + H₂(g)
Förklaring:
* Magnesium (Mg): Magnesium är en mer reaktiv metall än väte. Detta innebär att det kan tränga undan väte från sin förening (svavelsyra).
* Svavelsyra (H₂SO4): Svavelsyra ger vätejoner (H+) i lösning.
* Magnesiumsulfat (MgSO₄): Magnesium reagerar med sulfatjonerna (SO₄²⁻) och bildar magnesiumsulfat, som löses i vatten.
* Vätgas (H₂): De undanträngda väteatomerna kombineras för att bilda vätgas, som frigörs som bubblor.
Bevis på reaktionen:
Du kommer att observera följande:
* Bubblor: Vätgas kommer att frigöras, vilket orsakar bubbling i lösningen.
* Värme: Reaktionen är exoterm, vilket innebär att den frigör värme och lösningen kommer att värmas upp.
* Lösa upp magnesium: Magnesiummetallen kommer gradvis att försvinna när den reagerar.
Viktig anmärkning: Reaktionen mellan magnesium och utspädd svavelsyra är en kraftig reaktion som producerar en märkbar mängd vätgas.
