Här är det korta svaret:
Elektronerna som är involverade i kovalent bindning är inte identiska i den meningen att de har unika individuella identiteter. Men de beter sig som om de vore identiska , vilket betyder att de delas lika mellan atomerna i bindningen.
Så här är anledningen:
* Kvantmekanik: Elektroner styrs av kvantmekanikens lagar, där de existerar som sannolikhetsmoln snarare än distinkta partiklar med specifika platser. I en kovalent bindning överlappar de deltagande atomernas elektronmoln och blandas, vilket skapar ett nytt, delat elektronmoln.
* Lika delning: På grund av elektronmolnets gemensamma natur är elektronerna i princip omöjliga att särskilja. Det finns inget sätt att säga vilken elektron som kom från vilken atom. De blir "avlokaliserade" över hela obligationen.
* Symmetri: I en symmetrisk kovalent bindning (som H2) är delning av elektroner helt lika. I asymmetriska bindningar (som H-Cl) är elektronerna fortfarande delade, men de kan tillbringa mer tid närmare en atom än den andra.
Sammanfattningsvis: Även om elektronerna som är involverade i kovalent bindning inte är riktigt identiska i den meningen att de har individuella identiteter, beter de sig som om de vore identiska, vilket skapar ett delat elektronmoln som binder samman atomerna.
