1. Bestäm det totala antalet valenselektroner:
* Kol (C) har 4 valenselektroner.
* Väte (H) har 1 valenselektron vardera (totalt 2).
* Brom (Br) har 7 valenselektroner vardera (14 totalt).
Totala valenselektroner =4 + 2 + 14 =20
2. Bestäm den centrala atomen:
* Kol är den minst elektronegativa atomen, så det kommer att vara den centrala atomen.
3. Rita en enkelbindning mellan den centrala atomen och de omgivande atomerna:
* Koppla kolatomen till de två väteatomerna och de två bromatomerna med enkelbindningar.
4. Komplettera oktetterna för de omgivande atomerna:
* Varje väteatom behöver 2 elektroner för att fullborda sin duett.
* Varje bromatom behöver 8 elektroner för att fullborda sin oktett.
5. Fyll i oktetten för den centrala atomen (om nödvändigt):
* Kol har 4 elektroner från enkelbindningarna. Den behöver ytterligare 4 elektroner för att fullborda sin oktett.
6. Lägg till ensamma par till de omgivande atomerna:
* Varje bromatom har 3 ensamma par (6 elektroner) för att fullborda sin oktett.
Lewis-struktur:
```
H
|
H - C - Br
|
Br
```
Icke-bindande elektroner:
* Varje bromatom har 6 icke-bindande elektroner (3 ensamma par).
* Det finns två bromatomer, så det finns totalt 12 icke-bindande elektroner.
Därför finns det 12 icke-bindande elektroner i CH2Br2.
