* Kovalent bindning: Pentan (C5H12) består av kol- och väteatomer. Dessa atomer delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar.

* Elektronegativitet: Kol och väte har mycket liknande elektronegativiteter (en atoms förmåga att attrahera elektroner). Detta innebär att elektronerna i CH-bindningarna delas nästan lika, vilket skapar opolära kovalenta bindningar.

* Molekylär form: Pentan har en symmetrisk struktur. De opolära CH-bindningarna är ordnade på ett sätt som tar bort eventuella potentiella dipoler, vilket gör hela molekylen opolär.

Hämta nyckel: Ickepolära kovalenta molekyler har ingen total laddningsseparation och löser sig inte lätt i vatten.