* Molekylära föreningar bildas av icke-metaller. Ickemetaller delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar, vilket innebär att de inte får eller förlorar elektroner för att bilda joner med positiva eller negativa laddningar.
* Inga joner är närvarande. Eftersom det inte finns några joner finns det inga laddningar att balansera.
* Formeln återspeglar förhållandet mellan atomer. Nedsänkningarna i formeln anger helt enkelt förhållandet mellan varje element i molekylen.
Exempel:
* Vatten (H₂O) har två väteatomer och en syreatom. Formeln involverar inte att balansera laddningar eftersom väte- och syreatomerna delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar.
Däremot:
* Joniska föreningar bildas av metaller och icke-metaller, som bildar joner med positiva och negativa laddningar. Dessa laddningar *måste* balanseras för att skapa en neutral förening.
Exempel:
* Natriumklorid (NaCl) har en natriumjon (Na+) och en kloridjon (Cl-). Formeln återspeglar balanseringen av +1-laddningen av natrium och -1-laddningen av klorid.
