Här är varför:

* Kvävets elektronkonfiguration: Kväve har 5 valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett vill den få ytterligare 3 elektroner.

* Bildning av negativa joner: När kväve får 3 elektroner bildar det en nitridjon (N³⁻), vilket resulterar i ett oxidationstal på -3.

* Exempel: Detta oxidationstillstånd ses i föreningar som ammoniak (NH3) och nitrider (t.ex. Mg3N2).

Medan -3 är det vanligaste, kan kväve uppvisa andra oxidationstillstånd som sträcker sig från -3 till +5, beroende på den kemiska miljön.