Här är varför:
* Ksp representerar jämviktskonstanten för upplösningen av ett svårlösligt salt. Det betyder att endast en mycket liten mängd av saltet löser sig i vatten innan det når jämvikt.
* NaCl är mycket lösligt i vatten , vilket betyder att en stor mängd av det löses upp innan det når mättnad. Jämvikten ligger långt till höger och gynnar de lösta jonerna (Na+ och Cl-) framför det fasta saltet.
* För mycket lösliga salter är koncentrationen av joner i lösning väsentligen lika med saltets initiala koncentration. Detta gör det svårt att beräkna ett meningsfullt Ksp-värde.
Sammanfattningsvis: Även om det är tekniskt möjligt att beräkna en Ksp för NaCl, skulle det inte vara ett användbart värde eftersom det inte skulle spegla saltets höga löslighet korrekt. Istället använder vi generellt begreppet löslighet för att beskriva hur mycket NaCl som löser sig i vatten vid en given temperatur.
