* Fe(OH)₃ är en svag bas: Det reagerar med syror och bildar lösliga salter.
* Le Chateliers princip: När en syra tillsätts reagerar den med hydroxidjonerna (OH-) från Fe(OH)3. Denna reaktion förskjuter jämvikten för att gynna upplösningen av mer Fe(OH)3 för att ersätta de förbrukade OH-jonerna.
Exempel:
Fe(OH)3(s) + 3H+(aq) ⇌ Fe3+(aq) + 3H2O(l)
Genom att tillsätta en stark syra som HCl kommer H⁺-jonerna att reagera med OH⁻-jonerna, vilket driver jämvikten åt höger, vilket ökar lösligheten av Fe(OH)₃.
Viktig anmärkning: Medan sura lösningar ökar lösligheten kan extremt hög surhet leda till bildandet av andra komplex, vilket kan minska lösligheten av Fe(OH)3.
