Magnesiums elektronkonfiguration:
* Magnesium har ett atomnummer på 12, vilket betyder att det har 12 protoner och 12 elektroner.
* Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
* Detta betyder att dess yttersta energinivå (den 3:e energinivån) bara har 2 elektroner i 3s orbital.
Oktettregeln:
* Oktettregeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i sin yttersta energinivå (valensskal).
* Denna stabila konfiguration liknar ädelgaserna, som är mycket oreaktiva.
Magnesiums lösning:
* Magnesium har bara 2 valenselektroner, så det måste få 6 till för att uppnå en oktett.
* Det är dock lättare för magnesium att förlora dess 2 valenselektroner för att uppnå den stabila konfigurationen av den tidigare ädelgasen (neon, med 10 elektroner, 2 i det första skalet och 8 i det andra).
* Genom att förlora dessa elektroner blir magnesium en positivt laddad jon (Mg²⁺) med ett helt yttre skal på 8 elektroner från den tidigare energinivån.
Bildning av en jonbindning:
* Magnesium kan sedan bilda en jonbindning med ett grundämne som klor (Cl), som har 7 valenselektroner.
* Klor behöver få 1 elektron för att fullborda sin oktett och blir en negativt laddad jon (Cl⁻).
* Den elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade magnesiumjonen (Mg²⁺) och den negativt laddade klorjonen (Cl⁻) bildar en jonbindning, vilket resulterar i föreningen magnesiumklorid (MgCl₂).
Sammanfattningsvis uppnår magnesium ett fullständigt yttre skal genom att förlora sina 2 valenselektroner och bli en positivt laddad jon. Detta gör att det kan bilda en jonbindning med andra atomer för att uppnå stabilitet.
