* Joniska föreningar: Dessa föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner).
* Lösning i vatten: När en jonförening löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och drar isär dem, vilket bryter jonbindningarna. Denna process kallas dissociation.
* Gratis joner: De lösta jonerna är nu fria att röra sig självständigt i lösningen.
* Elektrisk ledningsförmåga: Dessa fritt rörliga joner fungerar som laddningsbärare. När en potentialskillnad (spänning) appliceras över lösningen, rör sig de positiva jonerna mot den negativa elektroden (katoden) och de negativa jonerna rör sig mot den positiva elektroden (anoden). Detta laddningsflöde utgör en elektrisk ström, vilket gör lösningen ledande.
Exempel: Natriumklorid (NaCl) är en jonisk förening. När det löses i vatten dissocierar det till Na+ och Cl-joner. Dessa fria joner tillåter lösningen att leda elektricitet.
Viktig anmärkning: Jonföreningar leder *inte* elektricitet i fast tillstånd eftersom jonerna är fixerade i en stel gitterstruktur och inte kan röra sig fritt.
