Här är varför:

* Elektronegativitet: Svavel har en elektronegativitet på 2,58. Detta betyder att det inte attraherar elektroner tillräckligt starkt för att bilda jonbindningar.

* Dela elektroner: Istället delar svavelatomer elektroner med varandra för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal. Detta delade elektronarrangemang skapar en kovalent bindning.

Svavel finns i olika allotroper (olika former av samma element) med olika strukturer:

* S8 (Octasulfur): Den vanligaste formen, som består av en ring med åtta svavelatomer sammanlänkade med enkla kovalenta bindningar.

* S6 (hexasulfur): En mindre stabil ring med sex svavelatomer.

* S2 (disulfur): En diatomisk molekyl som syre, bildad vid höga temperaturer.

Viktig anmärkning: Även om svavel bildar kovalenta bindningar med sig själv, kan det också bilda kovalenta bindningar med andra icke-metaller, som syre i svaveldioxid (SO2) eller väte i svavelväte (H2S).