Här är varför:
* Kovalent bindning: Atomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som ädelgaser).
* Single bond: Ett elektronpar delas (en elektron från varje atom).
* Dubbelbindning: Två elektronpar delas (två elektroner från varje atom).
Exempel:
I molekylen syre (O2) har varje syreatom sex valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett delar de två elektronpar och bildar en dubbelbindning.
Detta representeras som O=O, med den dubbla linjen som indikerar de två delade elektronparen.
