Här är varför:
* Full Valence Shells: Ädelgaser har ett fullständigt yttersta elektronskal (även känt som valensskalet). Detta betyder att de har en stabil elektronkonfiguration och inte behöver få eller förlora elektroner för att uppnå ett fullt skal.
* Låg reaktivitet: Deras stabila elektronkonfiguration gör dem mycket oreaktiva. De bildar inte lätt band med andra element.
Exempel på ädelgaser inkluderar:
* Helium (He)
* Neon (Ne)
* Argon (Ar)
* Krypton (Kr)
* Xenon (Xe)
* Radon (Rn)
Medan man en gång trodde att ädelgaser var helt inerta, har forskare upptäckt att vissa ädelgaser kan bilda föreningar under specifika förhållanden, särskilt med mycket elektronegativa element som fluor. Dessa föreningar är emellertid i allmänhet mycket instabila.
