* ΔG <0: Reaktionen är spontan (exergonisk)
* ΔG> 0: Reaktionen är icke-spontan (endergonisk)
* ΔG =0: Reaktionen är i jämvikt
Gibbs Free Energy-förändring är relaterad till entalpiförändring (ΔH) och entropiförändring (ΔS) med ekvationen:
ΔG =ΔH - TΔS
där:
* ΔH är förändringen i entalpi (värme som frigörs eller absorberas)
* T är temperaturen i Kelvin
* ΔS är förändringen i entropi (störning eller slumpmässighet)
Därför kan en spontan reaktion vid 298 K inträffa i följande scenarier:
1. Exoterm reaktion (ΔH <0) med en ökning av entropi (ΔS> 0): Detta scenario resulterar alltid i en negativ ΔG, vilket gör reaktionen spontan.
2. Exoterm reaktion (ΔH <0) med en liten minskning av entropin (ΔS <0): Om entalpiförändringen är signifikant negativ kan den övervinna en liten minskning av entropin, vilket leder till en negativ ΔG och en spontan reaktion.
3. Endoterm reaktion (ΔH> 0) med en stor ökning av entropi (ΔS> 0): Om entropiökningen är tillräckligt signifikant för att uppväga den positiva entalpiförändringen kommer reaktionen att ha en negativ ΔG och vara spontan.
Exempel på spontana reaktioner vid 298 K:
* Förbränning av bränslen: Exotermisk med stor ökning av entropi.
* Lösning av bordssalt i vatten: Endotermisk med stor ökning av entropi.
* Neutraliseringsreaktion av en stark syra med en stark bas: Exotermisk med en liten ökning av entropin.
Obs! En reaktions spontanitet kan också påverkas av faktorer som koncentration, tryck och närvaron av katalysatorer.
