Här är en uppdelning:

* Koppar (Cu) är oxiderad, vilket betyder att den förlorar elektroner och ändras från dess elementära tillstånd till ett +2 oxidationstillstånd (Cu²⁺).

* Salpetersyra (HNO₃) reduceras, vilket betyder att den får elektroner. Nitratjonen (NO3⁻) reduceras till antingen kvävedioxid (NO2) eller kvävemonoxid (NO) beroende på koncentrationen av salpetersyra.

Den övergripande reaktionen:

* Koncentrerad HNO₃:

Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

* Späd ut HNO₃:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

Nyckelobservationer:

* Brun gas: Reaktionen frigör bruna ångor av kvävedioxid (NO2) när koncentrerad salpetersyra används, eller färglös kvävemonoxid (NO) när utspädd syra används.

* Blå lösning: Kopparnitrat (Cu(NO₃)₂) löses i syran och skapar en blå lösning.

* Värme: Reaktionen är exoterm och genererar värme.

Varför detta är en redoxreaktion:

Reaktionen innebär överföring av elektroner från koppar till salpetersyra. Denna förändring i oxidationstillstånd är den definierande egenskapen för en redoxreaktion.