1. Identifiera den begränsande reaktanten

* Den begränsande reaktanten är den reaktant som förbrukas först och bestämmer den maximala mängden produkt som kan bildas.

* För att hitta den begränsande reaktanten måste vi jämföra molförhållandena för reaktanterna med stökiometrin i den balanserade ekvationen.

* Den balanserade ekvationen visar molförhållandet: 1 mol MgCl2 reagerar med 2 mol KOH.

* Vi har 3 mol MgCl₂ och 4 mol KOH.

* För att hitta den begränsande reaktanten kan vi beräkna hur många mol KOH som behövs för att reagera helt med 3 mol MgCl₂:

* (3 mol MgCl2) * (2 mol KOH / 1 mol MgCl2) =6 mol KOH behövs.

* Eftersom vi bara har 4 mol KOH är det den begränsande reaktanten.

2. Beräkna mängden producerad Mg(OH)₂

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att beräkna antalet mol Mg(OH)₂ som produceras.

* Förhållandet är: 2 mol KOH ger 1 mol Mg(OH)2.

* Beräkna antalet mol Mg(OH)₂:

* (4 mol KOH) * (1 mol Mg(OH)2 / 2 mol KOH) =2 mol Mg(OH)2

Slutsats

Eftersom KOH är den begränsande reaktanten kan endast 2 mol Mg(OH)2 produceras i denna reaktion.