Här är varför:

* Brønsted-Lowry Acid-Base Theory: Denna teori definierar syror som protondonatorer (H+) och baser som protonacceptorer.

* Konjugerade par: När en syra donerar en proton bildar den dess konjugerade bas. Omvänt, när en bas accepterar en proton, bildar den dess konjugerade syra.

Exempel:

* Ammoniak (NH3) är en bas. När den får en proton (H+) bildar den ammoniumjon (NH4+) , vilket är dess konjugerade syra.

Ekvation:

NH3 (bas) + H+ (proton) ⇌ NH4+ (konjugerad syra)