* Polära kovalenta bindningar: Dessa bindningar bildas när elektroner delas *ojämnt* mellan två atomer. Detta händer eftersom en atom har en starkare dragning på elektronerna (högre elektronegativitet). Detta skapar en något positiv laddning på en atom och en något negativ laddning på den andra, vilket resulterar i ett dipolmoment.
* Icke-polära kovalenta bindningar: Dessa bindningar bildas när elektroner delas *likt* mellan två atomer. Detta händer när de två atomerna har identiska eller mycket liknande elektronegativiteter. Det finns ingen separation av laddning och inget dipolmoment.
Nyckeluttag: Själva definitionen av en kovalent bindning innebär delning av elektroner. Om delingen är *inte* lika, blir den en polär kovalent bindning. Därför kan en bindning inte vara både opolär och kovalent.
Vad kan förvirringen vara?
Du kanske tänker på något som en opolär molekyl . En molekyl kan vara opolär även om den har polära kovalenta bindningar inom sig, om polariteterna tar ut varandra på grund av molekylens form (som CO2).
