Fullständig förbränning
* Reaktanter: Propanol (C₃H₇OH) och syre (O₂)
* Produkter: Koldioxid (CO₂), vatten (H₂O) och energi (värme)
Balanserad ekvation:
2 C₃H₇OH + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₇O + Energi
Förklaring:
* Koefficienterna framför varje molekyl säkerställer att antalet atomer i varje grundämne är lika på båda sidor av ekvationen.
* Fullständig förbränning uppstår när det finns tillräckligt med syre för att reagera med allt bränsle. Alla kolatomer i propanol oxideras för att bilda CO₂.
Ofullständig förbränning
* Reaktanter: Propanol (C₃H₇OH) och syre (O₂)
* Produkter: Kolmonoxid (CO), koldioxid (CO₂), vatten (H₂O) och energi (värme)
Balanserad ekvation (ett möjligt alternativ):
2 C₃H₇OH + 7 O₂ → 4 CO₂ + 2 CO + 8 H2O + Energi
Förklaring:
* Ofullständig förbränning inträffar när det inte finns tillräckligt med syre för att helt oxidera bränslet.
* Detta leder till bildning av kolmonoxid (CO), en giftig gas, förutom koldioxid.
* Det exakta förhållandet mellan CO₂ och CO som produceras kan variera beroende på syretillgången.
Viktig anmärkning: Ofullständig förbränning är mindre effektiv när det gäller energi som frigörs och producerar skadliga biprodukter. Det är i allmänhet inte önskvärt, särskilt i slutna utrymmen.
