Förstå relationen
* pH: Ett mått på en lösnings surhet eller alkalinitet. Det definieras som den negativa logaritmen (bas 10) för hydroniumjonkoncentrationen.
* Hydroniumjon (H₃O⁺): En positivt laddad jon bildas när en vattenmolekyl (H₂O) får en proton (H⁺). Det är ett mått på surheten i en lösning.
Formeln
Förhållandet mellan pH och hydroniumjonkoncentration är:
pH =-log[H₃O⁺]
Löser för [H₃O⁺]
1. Ordna om formeln:
[H3O+] =10-pH
2. Sätt i pH-värdet:
[H3O+] =10-8,2
3. Beräkna:
[H₃O⁺] ≈ 6,31 × 10⁻⁹ M (mol per liter)
Därför är hydroniumjonkoncentrationen när pH är 8,2 ungefär 6,31 × 10⁻⁹ M.
