* Kvävets typiska oxidationstillstånd: Kväve har vanligtvis oxidationstillstånd som sträcker sig från -3 till +5.
* Vätets typiska oxidationstillstånd: Väte har vanligtvis ett oxidationstillstånd på +1 (förutom i metallhydrider, där det är -1).
För att balansera laddningarna i en molekyl måste summan av oxidationstillstånden för alla atomer vara lika med noll. Det är omöjligt att uppnå detta med N3H.
Så här är anledningen:
* Om vi antar att kväve är i sitt mest negativa tillstånd (-3), skulle vi behöva 3 väteatomer (+1 vardera) för att balansera det. Detta skulle ge oss NH3 (ammoniak), inte N3H.
* Om kväve är i ett mindre negativt tillstånd skulle vi behöva ännu fler väteatomer för att balansera laddningen, vilket ytterligare avviker från N3H-formeln.
Därför är N3H inte en stabil förening, och vi kan inte tilldela oxidationsnummer till dess atomer.
