Av Claire Gillespie | Uppdaterad 30 augusti 2022
När ett joniskt salt löses upp delas det till fria joner och blir en elektrolyt som leder elektricitet. De flesta kovalenta molekyler förblir olösta i vatten och bildar istället ett separat skikt; endast polära kovalenta ämnen som socker löser sig, men de joniseras inte.
Jonföreningar består av positivt och negativt laddade joner som hålls samman av elektrostatiska krafter. Kovalenta föreningar är gjorda av atomer som delar elektroner och bildar vanligtvis diskreta molekyler. Joniska fasta ämnen uppvisar vanligtvis höga smält- och kokpunkter eftersom det krävs en stor mängd energi för att bryta det starka joniska gittret. Kovalenta fasta ämnen, som är samlingar av individuella molekyler, har lägre smält- och kokpunkter och kan separeras lättare. Vanliga joniska exempel inkluderar natriumbromid, kalciumklorid och magnesiumoxid, medan etanol, ozon, väte och koldioxid är klassiska kovalenta ämnen.
När en jonförening kommer i kontakt med vatten, attraherar de polära vattenmolekylerna katjonerna och anjonerna och drar isär dem - en process som kallas dissociation. De separerade jonerna blir solvatiserade av skal av vattenmolekyler, som stabiliserar dem och förhindrar rekombination. Den resulterande lösningen innehåller fritt rörliga joner, vilket gör den till en elektrolyt som kan leda elektrisk ström.
Kovalenta molekyler joniserar i allmänhet inte i vatten eftersom de saknar laddade fragment. Vattnets polaritet betyder att det interagerar starkt med polära molekyler men dåligt med opolära. Följaktligen förblir de flesta kovalenta ämnen olösta och bildar ett separat skikt på vätskeytan. Socker, en polär kovalent förening, är ett undantag - det löser sig i vatten som intakta molekyler, men det bryter aldrig till joner. Icke-polära kovalenta ämnen som olja motstår helt upplösning.
