Här är varför:
* Jonisk bindning: Magnesium (Mg) är en metall och förlorar lätt två elektroner för att bilda en +2-katjon (Mg²⁺). Väte (H) är en icke-metall och får lätt en elektron för att bilda en -1-anjon (H⁻). Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar jonbindningen.
* Kristallgitter: I magnesiumhydrid arrangerar Mg²+- och H⁻-jonerna sig själva i en upprepad, tredimensionell struktur som kallas ett kristallgitter. Denna struktur maximerar attraktionskrafterna mellan jonerna samtidigt som de frånstötande krafterna minimeras.
Därför är det felaktigt att tala om den "molekylära formen" av magnesiumhydrid. Istället beskriver vi kristallstrukturen av jonföreningen.
