Här är varför:

* Elektronegativitet: Icke-metaller har högre elektronegativitet än metaller. Detta betyder att de har en starkare attraktion för elektroner.

* Elektronkonfiguration: Icke-metaller har vanligtvis nästan fyllda yttre elektronskal. Att få en eller flera elektroner fullbordar deras skal och gör dem mer stabila.

När icke-metaller binder till metaller, förlorar metallatomerna elektroner för att bli katjoner (positivt laddade joner), och icke-metallerna får dessa elektroner för att bli anjoner (negativt laddade joner). Detta resulterar i en jonbindning.

Exempel på vanliga anjoner:

* Halogener: Fluor (F-), Klor (Cl-), brom (Br-), Jod (I-)

* Syre: Oxid (O2-)

* Svavel: Sulfid (S2-)

* Kväve: Nitrid (N3-)

Undantag:

Medan icke-metaller i allmänhet bildar anjoner, finns det några undantag. Till exempel kan väte bilda en katjon (H+) i vissa föreningar.