Av Eric Bank, MBA, MS Finance , Uppdaterad 24 mars 2022
Stockbyte/Stockbyte/Getty Images
Det periodiska systemets kolumn längst till höger innehåller ädelgaserna helium, neon, argon, krypton, xenon och radon. Dessa element är gasformiga, färglösa, luktfria och anmärkningsvärt oreaktiva under normala förhållanden. Deras kemiska tröghet härrör från ett fullständigt valensskal:alla yttre orbitaler är helt upptagna.
Varje grundämne definieras av antalet protoner i dess kärna och motsvarande antal elektroner som kretsar kring den. Kvantmekaniken beskriver dessa elektronpositioner som skal, underskal och orbitaler. Den minsta orbitalen, 1:orna, kan vara värd för två elektroner; nästa uppsättning, p-orbitaler, kan rymma upp till sex.
Helium, den lättaste ädelgasen, innehåller bara två elektroner som fyller dess 1s orbital. Varannan ädelgas har ett fyllt s och ett fyllt p-underskal i sitt yttersta skal. Detta arrangemang – två s-elektroner plus sex p-elektroner – fullbordar oktettregeln och ger varje ädelgas ett slutet valensskal.
Ett fyllt valensskal betyder att atomen inte har någon tendens att ta emot eller förlora elektroner, vilket gör den kemiskt inert. Det är därför ädelgaser kallas "ädla" och förblir i stort sett oreaktiva med andra grundämnen.
