Här är uppdelningen:
* HCl är en kovalent bindning: Väte- och kloratomerna delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Elektronegativitet: Klor är mycket mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det drar de delade elektronerna närmare sig själv. Detta skapar en polär kovalent bindning .
* Delvis avgifter: Som ett resultat av den ojämna fördelningen får kloratomen en partiell negativ laddning (δ-) och väteatomen en partiell positiv laddning (δ+).
* Repulsion: De positiva väteatomerna kommer naturligt att stöta bort varandra på grund av deras liknande laddningar.
Så, även om väteatomerna inte aktivt arrangerar sig själva, gör den polära kovalenta bindningens natur och den resulterande elektrostatiska repulsionen mellan de positiva väteatomerna att de är så långt ifrån varandra som möjligt.
