* Kovalenta bindningar: I kovalenta bindningar delas elektroner mellan atomer. Dessa delade elektroner hålls tätt inuti molekylen och är inte fria att röra sig.
* Smältning: Att smälta en kovalent förening försvagar de intermolekylära krafterna, vilket gör att molekylerna kan röra sig mer fritt. Elektronerna i molekylerna förblir dock bundna och kan inte bära en elektrisk ström.
Kontrast med joniska föreningar:
Jonföreningar, å andra sidan, är bra ledare av elektricitet när de smälts. Detta beror på att:
* Jonbindningar: I jonbindningar överförs elektroner från en atom till en annan, vilket skapar positiva och negativa joner.
* Smältning: När en jonförening smälter blir jonerna fria att röra sig, vilket gör att de kan bära en elektrisk ström.
Exempel:
* Dåliga ledare (kovalenta): Socker (sackaros), vatten (H2O), metan (CH4)
* Bra ledare (joniska): Natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), kalciumoxid (CaO)
