* Metallisk bindning: Metaller bildar metalliska bindningar, inte kovalenta bindningar. Metallisk bindning innebär ett "hav" av delokaliserade elektroner som delas av alla metallatomer i strukturen. Dessa elektroner är fria att röra sig genom metallen, vilket ger metaller deras utmärkta ledningsförmåga.

* Kovalent bindning: Kovalent bindning innebär delning av elektroner mellan atomer för att bilda starka bindningar. Dessa elektroner är lokaliserade mellan atomerna och inte fria att röra sig.

Här är en uppdelning av egenskaperna hos metaller och gigantiska kovalenta strukturer:

| Fastighet | Metaller | Jättekovalenta strukturer |

|---|---|---|

| Bindningstyp | Metallic | Kovalent |

| Elektrisk ledningsförmåga | Utmärkt | Dålig (förutom grafit) |

| Formbarhet | Hög | Generellt spröd |

| Duktilitet | Hög | Generellt spröd |

| Smältpunkt | Generellt hög | Generellt hög (förutom grafit) |

Exempel:

* Metaller: Järn, koppar, guld, natrium

* Jättekovalenta strukturer: Diamant, kiseldioxid (kvarts)

Sammanfattningsvis: Metaller är utmärkta ledare av elektricitet på grund av deras metalliska bindning, vilket möjliggör fri rörlighet för elektroner. Jättekovalenta strukturer, å andra sidan, har lokaliserade elektroner och är i allmänhet dåliga ledare.