Här är varför:
* Alkalimetaller (Grupp 1 i det periodiska systemet, såsom litium (Li), natrium (Na), kalium (K), etc.) är mycket reaktiva på grund av sin enkelvalenselektron. De förlorar lätt denna elektron för att bilda en positiv jon, vilket gör dem till starka reduktionsmedel.
* Reaktion med vatten: Alkalimetaller reagerar kraftigt med vatten, frigör vätgas och bildar en metallhydroxid. Denna reaktion är exoterm och kan vara explosiv med större bitar av metallen.
* Reaktion med syror: Alkalimetaller reagerar också våldsamt med syror och producerar vätgas och ett metallsalt. Reaktionen är ännu kraftigare än med vatten.
Exempel: Natrium reagerar explosivt med vatten:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Varning: Dessa reaktioner är mycket exoterma och kan vara farliga. Försök inte utföra dem utan lämpliga säkerhetsåtgärder och vägledning av en utbildad fackman.
