Här är varför:
* Bor (B) har bara 3 valenselektroner.
* I BH3 bildar bor tre enkelbindningar med tre väteatomer. Detta använder alla tre av bors valenselektroner.
* Bor har bara 6 elektroner i sitt valensskal. Detta är mindre än de 8 elektroner som behövs för att uppfylla oktettregeln.
Därför är bor i BH3 ett exempel på en atom som inte följer oktettregeln. Det anses faktiskt vara elektronbrist .
Detta är ett vanligt kännetecken för borföreningar och det bidrar till deras unika reaktivitet.
