Här är varför:
* Valence Shell: Detta hänvisar till det yttersta elektronskalet i en atom.
* Ädelgaser: Dessa är grundämnen i grupp 18 i det periodiska systemet (även känd som grupp VIIIA). De är kända för att vara mycket oreaktiva eftersom de har ett fullt valensskal, vilket betyder att de inte lätt får eller förlorar elektroner.
Undantag:
* Helium (He) har bara 2 elektroner i sitt valensskal, men det anses fortfarande vara en ädelgas på grund av dess stabilitet.
* Väte (H) har 1 elektron i sitt valensskal och anses inte vara en ädelgas.
Så även om inte alla element med 2 eller 8 valenselektroner är ädelgaser, förknippas termen "ädelgas" ofta med denna egenskap på grund av deras unika kemiska egenskaper.
