Faktorer som påverkar utsläpp:
* Elektrodpotential: Den lätthet med vilken en jon urladdas beror på dess standardelektrodpotential (E°). Kloridjoner har en mer positiv standardelektrodpotential än hydroxidjoner. Detta innebär att kloridjoner lättare oxideras (förlorar elektroner) vid anoden.
* Koncentration: Koncentrationen av joner i lösningen spelar också en roll. I en saltlösning är koncentrationen av kloridjoner betydligt högre än koncentrationen av hydroxidjoner.
* Överpotential: Den faktiska potential som krävs för att en reaktion ska inträffa är ofta högre än standardelektrodpotentialen på grund av överpotential. Detta är ett motstånd mot reaktionen som sker vid elektrodytan. Men i detta fall är överpotentialen för kloridoxidation lägre än för hydroxidoxidation.
Reaktionen vid anoden:
Vid anoden oxideras kloridjonerna till klorgas:
2Cl- (vattenhaltig) → Cl2(g) + 2e-
Varför hydroxidjoner inte släpps ut:
Hydroxidjoner har en mer negativ standardelektrodpotential, vilket gör dem mindre benägna att oxideras. Dessutom innebär närvaron av en stor koncentration av kloridjoner att de är mer lättillgängliga för reaktion vid anoden.
Sammanfattning:
Vid elektrolys av saltlake gör kombinationen av en mer positiv standardelektrodpotential, högre koncentration och lägre överpotential för kloridjoner dem till de föredragna arterna att urladdas vid anoden. Detta resulterar i produktion av klorgas.
