* Valenselektroner: Antalet elektroner i en atoms yttersta skal (valensskal) avgör hur många bindningar den kan bilda. Väte har bara en elektron i sitt valensskal.
* Oktettregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta valenselektroner (oktettregeln). Vätgas är dock ett undantag. Den behöver bara två elektroner för att uppnå stabilitet.
* Bondbildning: En enkelbindning bildas när två atomer delar ett elektronpar. Eftersom väte bara har en elektron att dela kan det bara bilda en enkelbindning.
Därför kan väte endast bilda enkelbindningar med andra atomer, inklusive kol.
Låt oss överväga ett exempel:metan (CH4).
* Kol har fyra valenselektroner och kan bilda fyra bindningar.
* Väte har en valenselektron och kan bilda en bindning.
De fyra väteatomerna bildar var och en en enkelbindning med kolatomen, vilket resulterar i en stabil molekyl av metan.
Dubbel- och trippelbindningar uppstår mellan atomer som har mer än en valenselektron att dela, som syre, kväve och själva kolet.
