1. Balanserad kemisk ekvation:
Nedbrytningen av bakpulver representeras av följande balanserade kemiska ekvation:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Denna ekvation säger oss att 2 mol natriumbikarbonat (NaHCO₃) sönderfaller för att producera 1 mol natriumkarbonat (Na₂CO₃), 1 mol vatten (H₂O) och 1 mol koldioxid (CO₂).
2. Molar massor:
* NaHCO3 (bakpulver):84,01 g/mol
* Na2CO3 (natriumkarbonat):105,99 g/mol
* H2O (vatten):18,02 g/mol
* CO₂ (koldioxid):44,01 g/mol
3. Stökiometriberäkningar:
* Steg 1:Mullvads bakpulver:
Omvandla massan av bakpulver (42,0 g) till mol med hjälp av dess molära massa:
mol NaHCO3 =(42,0 g) / (84,01 g/mol) =0,500 mol
* Steg 2:Moles av produkter:
Använd molförhållandena från den balanserade ekvationen för att hitta molerna för varje produkt:
* mol Na2CO3 =(0,500 mol NaHCO3) * (1 mol Na2CO3 / 2 mol NaHCO3) =0,250 mol
* mol H2O =(0,500 mol NaHCO3) * (1 mol H2O / 2 mol NaHCO3) =0,250 mol
* mol CO2 =(0,500 mol NaHCO3) * (1 mol CO2 / 2 mol NaHCO3) =0,250 mol
* Steg 3:Gram produkter:
Konvertera molerna för varje produkt till gram med deras respektive molära massor:
* gram Na₂CO₃ =(0,250 mol) * (105,99 g/mol) =26,5 g
* gram H2O =(0,250 mol) * (18,02 g/mol) =4,51 g
* gram CO₂ =(0,250 mol) * (44,01 g/mol) =11,0 g
Därför:
* 26,5 gram natriumkarbonat (Na2CO3) framställs.
* 4,51 gram vatten (H2O) produceras.
* 11,0 gram koldioxid (CO₂) produceras.
