Järnklorid (FeCl2) har inte en distinkt flamfärg vid förbränning. Detta beror på att det är en fast förening och inte lätt förångas vid typiska flamtemperaturer.

För att observera en flamfärg måste föreningen vara i ett gasformigt tillstånd, där dess atomer kan exciteras och avge ljus.

Däremot kan man observera en karakteristisk färgförändring när järnklorid reagerar med andra ämnen. Till exempel, när den värms upp med ett starkt oxidationsmedel som kaliumpermanganat, producerar järn(II)klorid en brunröd ånga på grund av bildningen av järnklorid (FeCl3).