1. Räkna valenselektroner:

* Kväve (N) har 5 valenselektroner vardera (2 N-atomer =10 elektroner)

* Väte (H) har 1 valenselektron vardera (2 H-atomer =2 elektroner)

* Klor (Cl) har 7 valenselektroner vardera (2 Cl-atomer =14 elektroner)

* Totala valenselektroner =10 + 2 + 14 =26 elektroner

2. Central Atom:

* Kväve är det minst elektronegativa grundämnet, så det kommer att vara den centrala atomen.

3. Enkelobligationer:

* Koppla samman atomerna med enkelbindningar.

* Detta använder 6 elektroner (3 bindningar x 2 elektroner/bindning).

4. Återstående elektroner:

* Du har 20 elektroner kvar (26 - 6).

5. Fyll oktett för yttre atomer:

* Komplettera oktetterna (8 elektroner) för väte- och kloratomerna genom att lägga till ensamma par.

* Detta använder 12 elektroner (2 H-atomer x 2 elektroner + 2 Cl-atomer x 3 elektroner).

6. Fyll oktett för centrala atomer:

* Kväveatomerna har nu 6 elektroner vardera. Ge varje kväveatom ett ensamt par. Detta använder de återstående 8 elektronerna.

7. Sök efter formell debitering:

* Beräkna den formella laddningen på varje atom för att säkerställa att strukturen är den mest stabila. Den formella avgiften bör vara så nära noll som möjligt.

* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke-bindande elektroner) - (1/2 bindande elektroner)

Lewis-struktur:

```

H Cl

\ /

N-N

/ \

Cl H

```

Viktigt:

* Denna molekyl har resonansstrukturer, vilket innebär att dubbelbindningen kan skifta mellan de två kväveatomerna.

* Molekylen har en plan geometri.

* N-Cl-bindningarna är polära, och molekylen som helhet är också polär.